Inchémiaafyzika, atómové číslo achemický prvok(známe aj ako jeho protónové číslo) je početprotónynájdený vjadroz anatómtohto prvku, a preto je totožná sčíslo poplatkujadra. Bežne je reprezentované symbolom Z. Atómové číslo jednoznačne identifikuje chemický prvok. V annenabitéatóm, atómové číslo sa tiež rovná počtuelektróny.
Atómové číslo Z by sa nemalo zamieňať shromadné číslo, A, čo je početnukleóny, celkový počet protónov aneutrónyv jadre atómu. Počet neutrónov, N, je známy akoneutrónové čísloatómu; teda A=Z + N (tieto množstvá sú vždycelé čísla). Pretože protóny a neutróny majú približne rovnakú hmotnosť (a hmotnosť elektrónov je na mnohé účely zanedbateľná) ahromadný defektnukleónovej väzby je vždy malá v porovnaní s nukleónovou hmotnosťou,atómová hmotnosťakéhokoľvek atómu, keď je vyjadrený vjednotné jednotky atómovej hmotnosti(vytvorením množstva nazývaného „relatívna izotopová hmotnosť“), sa zhruba (s presnosťou na 1 %) rovná celému číslu A.
Atómy s rovnakým atómovým číslom Z, ale s rôznymi neutrónovými číslami N, a teda s rôznymi atómovými hmotnosťami, sú známe akoizotopy. O niečo viac ako tri štvrtiny prirodzene sa vyskytujúcich prvkov existujú ako zmes izotopov (pozrimonoizotopické prvky) a priemerná izotopová hmotnosť izotopovej zmesi pre prvok (nazývaná relatívna atómová hmotnosť) v definovanom prostredí na Zemi určuje štandard prvkuatómová hmotnosť. Historicky to boli tieto atómové hmotnosti prvkov (v porovnaní s vodíkom), ktoré boli merateľné chemikmi v 19. storočí.
Konvenčný symbol Z pochádza znemeckýslovoZahlčo znamená číslo/číslice/číslo, ktoré pred modernou syntézou myšlienok z chémie a fyziky iba označovalo číselné miesto prvku vperiodickej tabuľky, ktorého poradie je približne, ale nie úplne v súlade s poradím prvkov podľa atómových váh. Až po roku 1915, s návrhom a dôkazom, že toto číslo Z je tiež jadrovým nábojom a fyzikálnou charakteristikou atómov, sa slovoAtomzahl(a jeho anglické ekvivalentné atómové číslo) sa v tomto kontexte bežne používajú.
